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簡述鎳氫電池的化學反應公式
鎳氫電池正在市場上慢慢擴散，其生產技術也正在改善。許多制造商正在不斷提高其性能。特別是，充電/放電循環次數增加，鎳氫電池失速放電減少。這種類型的電池已經被生產以取代鎳鎘電池，并且已經在市場上一點一點地發布。那么現在來講講鎳氫電池的化學反應公式。
鎳氫電池
對于鎳氫(qing)電池，氧化鎳電極(ji)用(yong)作正極(ji)，如鎳鎘電池，鎳稀土金屬合(he)金電極(ji)用(yong)于吸(xi)收氫(qing)而(er)不是陰極(ji)處的鎘電極(ji)。
以下反應發生在陽離子鎳氫氧化物電(dian)極上：NiOOH + H2O +（電(dian)荷）→Ni（OH）2 + OH（放電(dian)）。
從陰極吸收氫的(de)金(jin)(jin)屬(shu)被轉化(hua)為(wei)金(jin)(jin)屬(shu)氫化(hua)物：MH + OH（充電）→M + H2O +（放電）。
Ni-MH電(dian)池的(de)總(zong)反(fan)應：Ni（OH）2 + M+NiOOH + MH（電(dian)荷），NiOOH + MHNi（OH）2 + M（放(fang)電(dian)），電(dian)解質(zhi)不參與主(zhu)要的(de)電(dian)流形成反(fan)應。
報告70-80％的(de)容量(liang)并(bing)為氧化鎳電(dian)(dian)極(ji)(ji)充(chong)電(dian)(dian)時釋(shi)放氧氣： 1/2 O2 + H2O + 2（充(chong)電(dian)(dian)），這是(shi)在陰極(ji)(ji)上重建的(de)：2OH（充(chong)電(dian)(dian)）。
最(zui)后兩個反應(ying)提供封閉的(de)氧氣(qi)循環。當氧氣(qi)還原(yuan)時，還提供了通過形(xing)成OH基團進一步提高金屬氫化(hua)物電極(ji)的(de)容(rong)量。
當陽極的(de)容(rong)量耗盡并放電(dian)(dian)（過(guo)放電(dian)(dian)）時(shi)，發生氫(qing)(qing)生成的(de)副反應(ying)(ying)：H2 + 2OH（過(guo)放電(dian)(dian)）。已通過(guo)多孔隔板的(de)氫(qing)(qing)氣到達(da)陰極并引(yin)起(qi)氧化(hua)反應(ying)(ying)：2H2O + 2（過(guo)放電(dian)(dian)）。
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